Изохорный процесс:
В этом случае не меняется объем, то есть ΔV= 0. Но работа газа происходит только при изменении объема. А это значит, что все тепло идет на изменение температуы, то есть изменение внутренней энергии ΔU.
Изотермический процесс:
Процесс происходит при постоянной температуре. То есть ΔТ= 0. Это значит, что внутренняяя энергия газа не меняется. Получается, что все тепло уходит на работу газа:
или
Изобарный процесс:
Процесс проходит при постоянном давлении, поэтому
Но! Именно потому, что давление не меняется, мы можем воспользоваться уравнением Менделеева-Клайперона
PV = νRT,
которое можно в нашем случае записать, как
P ΔV = ν R ΔT
и записать преобразованную формулу первого закона термодинамики по-другому:
где i = 3 для одноатомного газа, например, азота N, и i=5 для двухатомного газа, например, водорода Н2 или кислорода О2.
Q = P ΔV (1 + )
Или
Q = ν R ΔT ( 1 + )
Повторяю, этими формулами можно пользоваться только для изобарного процесса.
Адиабатный процесс
Это процесс, который происходит без изменения количества тепла. То есть, проще говоря, процесс, происходящий с газом, например, в термосе. Термос как бы запирает все тепло внутри, не давая веществу остыть или согреться. В задачах эта емкость зовется калорифером.
Получается: Q = 0. То есть А + ΔU = 0
А = — ΔU